Определите, у атомов каких из указанных в ряду элементов валентные электроны находятся как на s–, так и на d–подуровнях. Запишите номера выбранных элементов. 1) Ge 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Mn

Чтобы определить, у каких атомов из указанных элементов валентные электроны находятся как на s–, так и на d– подуровнях, нужно рассмотреть их электронные конфигурации.

1. Ge (Германий): [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²
   Валентные электроны находятся на 4s и 4p подуровнях, но d-подуровень полностью заполняется и не участвует в валентности.

2. Fe (Железо): [Ar] 3d⁶ 4s²
   Валентные электроны находятся на 4s и 3d подуровнях, что соответствует условию.

3. Sn (Сурьма): [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p²
   Валентные электроны находятся на 5s и 5p подуровнях, d-подуровень тоже полностью заполняется и не участвует в валентности.

4. Pb (Свинец): [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p²
   Валентные электроны находятся на 6s и 6p подуровнях, d-подуровень полностью заполняется.

5. Mn (Марганец): [Ar] 3d⁵ 4s²
   Валентные электроны находятся на 4s и 3d подуровнях, что также соответствует условию.

Таким образом, элементы, у атомов которых валентные электроны находятся как на s–, так и на d– подуровнях, это Fe (2) и Mn (5).

Запишите номера выбранных элементов: 2, 5.