Термохимическое уравнение: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 + 3352 кДж Найти: 25,5 г оксида алюминия

Чтобы решить задачу, давайте найдем, сколько тепла выделяется при образовании определенного количества оксида алюминия (Al₂O₃). У нас есть термохимическое уравнение:

\[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 + 3352 \, кДж \]

Это означает, что при реакции 4 молей алюминия и 3 молей кислорода образуются 2 моля оксида алюминия и выделяется 3352 кДж энергии.

Первым шагом будет расчёт молекулярной массы оксида алюминия (Al₂O₃):

• Алюминий (Al): \( 27 \, г/моль \)
• Кислород (O): \( 16 \, г/моль \)

Молярная масса Al₂O₃:

\[ 2 \times 27 \, г/моль + 3 \times 16 \, г/моль = 54 + 48 = 102 \, г/моль \]

Теперь мы знаем, что один моль Al₂O₃ (102 г) образуется при выделении 3352 кДж. Теперь найдем, сколько энергии выделяется при образовании 25.5 г Al₂O₃.

Сначала определим, сколько молей Al₂O₃ в 25.5 г:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{25.5 \, г}{102 \, г/моль} \approx 0.25 \, моль \]

Теперь мы можем определить количество выделенного тепла для 0.25 моль Al₂O₃:

Поскольку 2 моля Al₂O₃ выделяют 3352 кДж, то для 0.25 моль:

\[ Q = \frac{3352 \, кДж}{2 \, моль} \times 0.25 \, моль = \frac{3352}{8} = 419 \, кДж \]

Следовательно, при образовании 25.5 г оксида алюминия выделяется примерно 419 кДж тепла.