Термохимическое уравнение: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 + 3352 кДж Найти: 25,5 г оксида алюминия

Для решения задачи о термохимическом уравнении \(4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3 + 3352 \text{ кДж}\) и нахождения количества теплоты, выделяющегося при образовании 25,5 г оксида алюминия \(Al_2O_3\), необходимо выполнить несколько шагов.

1. Определим молекулярную массу \(Al_2O_3\):

   • Алюминий (Al) имеет атомную массу примерно 27 г/моль.
   • Кислород (O) имеет атомную массу примерно 16 г/моль.
   • Таким образом, молекулярная масса \(Al_2O_3\) будет: \[ 2 \times 27 + 3 \times 16 = 54 + 48 = 102 \text{ г/моль} \]

2. Определим число моль \(Al_2O_3\) в 25,5 г: Для этого используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где \(n\) — число моль, \(m\) — масса, \(M\) — молекулярная масса. Подставим известные значения: \[ n = \frac{25,5 \text{ г}}{102 \text{ г/моль}} \approx 0,25 \text{ моль} \]

3. Найдем количество теплоты, выделяющееся при образовании этого количества оксида алюминия: Из термохимического уравнения известно, что при образовании 2 моль \(Al_2O_3\\) выделяется 3352 кДж. Следовательно, для 1 моль \((\frac{3352}{2})\) выделяется: \[ 1676 \text{ кДж} \]

4. Теперь найдем, сколько теплоты выделяется при образовании 0,25 моль \(Al_2O_3\): \[ Q = n \times \Delta H = 0,25 \text{ моль} \times 1676 \text{ кДж/моль} = 419 \text{ кДж} \]

Таким образом, при образовании 25,5 г оксида алюминия \(Al_2O_3\) выделится приблизительно 419 кДж теплоты.