Какова моляльная концентрация 10 %-го раствора СH3COONa?
Чтобы рассчитать моляльную концентрацию 10%-го раствора ацетата натрия (CH₃COONa), нужно выполнить несколько шагов.
Определяем массу раствора. Предположим, что у нас есть 100 г 10%-го раствора. Это означает, что в этом растворе содержится 10 г ацетата натрия и 90 г воды.
Считаем количество молей CH₃COONa. Для этого нужно знать молярную массу ацетата натрия. Молярная масса CH₃COONa составляет примерно 82 г/моль (12 г/моль для углерода, 1 г/моль для водорода, 16 г/моль для кислорода).
Количество молей: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{10 \, \text{г}}{82 \, \text{г/моль}} \approx 0,122 \, \text{моль}. \]
Находим массу растворителя (воды). У нас 90 г воды. Чтобы перевести это значение в килограммы, разделим на 1000: \[ 90 \, \text{г} = 0,090 \, \text{кг}. \]
Теперь можем найти моляльную концентрацию (m). Моляльная концентрация определяется как количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя: \[ m = \frac{n}{m_{вода}} = \frac{0,122 \, \text{моль}}{0,090 \, \text{кг}} \approx 1,356 \, \text{моль/кг}. \]
Итак, моляльная концентрация 10%-го раствора CH₃COONa составляет примерно 1,36 моль/кг.
