Вычислите среднюю скорость реакции А+B=2С, если концентрация вещества А была 0,22 моль/л, а через 10с стала 0,215 моль/л.

Для вычисления средней скорости реакции можно использовать формулу:

\[ v_{\text{ср}} = -\frac{\Delta [A]}{\Delta t} \]

где:

• \(\Delta [A]\) — изменение концентрации вещества А,
• \(\Delta t\) — изменение времени.

Сначала найдем \(\Delta [A]\):

\[ \Delta [A] = [A]_{\text{нач}} - [A]_{\text{кон}} = 0,22 \, \text{моль/л} - 0,215 \, \text{моль/л} = 0,005 \, \text{моль/л} \]

Теперь подставим значения в формулу для средней скорости:

\[ v_{\text{ср}} = -\frac{0,005 \, \text{моль/л}}{10 \, \text{с}} = -0,0005 \, \text{моль/(л·с)} \]

Отрицательный знак здесь указывает на то, что концентрация вещества А уменьшается. Однако при указании скорости реакции, мы обычно берем модуль значения, поэтому средняя скорость реакции будет равна:

\[ v_{\text{ср}} = 0,0005 \, \text{моль/(л·с)} \]

Итак, средняя скорость реакции А + B = 2C составляет 0,0005 моль/(л·с).