Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат больше s-электронов, чем р-электронов Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания…

Для определения, какие атомы элементов в основном состоянии содержат больше s-электронов, чем р-электронов, нужно рассмотреть электронные конфигурации указанных элементов.

1. Германий (Ge) - Z=32: Электронная конфигурация: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p². Здесь s-электронов 2, а р-электронов 2.

2. Бор (B) - Z=5: Электронная конфигурация: [He] 2s² 2p¹. Здесь s-электронов 2, р-электронов 1.

3. Углерод (C) - Z=6: Электронная конфигурация: [He] 2s² 2p². Здесь s-электронов 2, р-электронов 2.

4. Алюминий (A) (предположим, что это алюминий, Al) - Z=13: Электронная конфигурация: [Ne] 3s² 3p¹. Здесь s-электронов 2, р-электронов 1.

5. Олово (Sn) - Z=50: Электронная конфигурация: [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p². Здесь s-электронов 2, р-электронов 2.

Теперь проанализируем, где с-электронов больше, чем р-электронов:

• Германий (Ge): s=2, р=2 (равно)
• Бор (B): s=2, р=1 (больше)
• Углерод (C): s=2, р=2 (равно)
• Алюминий (A): s=2, р=1 (больше)
• Олово (Sn): s=2, р=2 (равно)

Таким образом, элементы, в которых s-электронов больше, чем р-электронов, это:

• Бор (B)
• Алюминий (A)

Теперь запишем номера этих элементов в порядке возрастания: 2, 4.