1 среди перечисленных ионов наиболее атомный радиус имеет : Na,S,Cl,K 2 ион обладающий наиболее сильными окислительными свойствами Fe,K,Ag,Al 3 частицы имеющие изоэлектронное…

Давайте разберём ваши вопросы по очереди.

1. Атомный радиус среди перечисленных ионов: Na, S, Cl, K. Атомный радиус обычно увеличивается, когда мы идем вниз по периодической таблице, так как добавляется новый энергетический уровень. Если рассматривать указанные элементы, то их расположение в таблице следующее:

   • Na (натрий) — 1-й период
   • S (сера) — 3-й период
   • Cl (хлор) — 3-й период
   • K (калий) — 4-й период

   Следовательно, калий (K) будет иметь наибольший атомный радиус, так как он находится ниже натрия, серы и хлора.

2. Ион с наиболее сильными окислительными свойствами: Fe, K, Ag, Al. Окислительные свойства ионов обычно усиливаются с увеличением положительного заряда и уменьшением радиуса иона. Среди перечисленных элементов, серебро (Ag) выступает в роли сильного окислителя. Это связано с его расположением в таблице и свойствами. Серебряный ион (Ag⁺) имеет высокую способность к восстановлению других веществ.

3. Частицы с изоэлектронным строением: Mg и S, Al и Ne, Fe и Ar, H⁻ и H⁺. Изоэлектронные частицы имеют одинаковое количество электронов. Рассмотрим каждую пару:

   • Mg (магний) имеет 12 электронов, S (сера) — 16 электронов, они не изоэлектронные.
   • Al (алюминий) — 13 электронов, Ne (неон) — 10 электронов, они также не изоэлектронные.
   • Fe (железо) — 26 электронов, Ar (аргон) — 18 электронов, тоже не подходящие.
   • H⁻ (идрид-ион) — 2 электрона, H⁺ (протон) — 0 электронов; эти частички также не изоэлектронные.

   Однако, правильными изоэлектронными парами к вашим вариантам могут быть, например, N³⁻ (нитрид-ион) и Ne (неон), поскольку оба имеют 10 электронов.

Если у вас есть дополнительные вопросы или вам необходимо больше информации, не стесняйтесь спрашивать!