Я
Привет! Давай разберёмся с задачей.
Мы должны найти массу серной кислоты (H2SO4), которую можно добыть из 16 тонн руды, содержащей 60% FeS2. Уравнение реакции: FeS2 реагирует с H2SO4.
Определяем массу FeS2 в 16 тоннах руды: Масса FeS2 = 16 тонн * 60% = 9,6 тонн.
Переводим тонны в килограммы: 9,6 тонн * 1000 = 9600 кг.
Рассчитываем молярную массу веществ:
- FeS2: (56 + 32*2) г/моль = 120 г/моль.
- H2SO4: (2 + 32 + 16*4) г/моль = 98 г/моль.
Находим количество молей FeS2: Количество молей FeS2 = 9600 кг / 120 г/моль = 80 000 моль.
Из уравнения реакции видим, что на 1 моль FeS2 требуется 1 моль H2SO4: Поэтому, потребуется 80 000 моль H2SO4.
Вычисляем массу H2SO4: Масса H2SO4 = 80 000 моль * 98 г/моль = 7 840 000 г = 7840 кг.
Получается, можно получить 7840 кг серной кислоты. Надеюсь, это было понятно! Если нужны ещё объяснения, спрашивай.
