В сточных водах металлургического предприятия были обнаружены следующие анионы: NO3, S2 , Cl Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор ZnSO4. 1. Укажите,…
В сточных водах металлургического предприятия были обнаружены следующие анионы: NO3, S2 , Cl Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор ZnSO4. 1. Укажите, какое изменение можно наблюдать в растворе при проведении данного опыта, учитывая, что концентрация веществ является достаточной для проведения анализа. Ответ: 2. Запишите сокращённое ионное уравнение произошедшей химической реакции. Ответ: 9 Дана схема окислительно-восстановительной реакции. Cr203 + H202 + KOH → K2Cr04 + H20 1. Составьте электронный баланс этой реакции. Ответ: 2. Укажите окислитель и восстановитель. Ответ: 3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Ответ: Дана схема превращений. SiO2 → X → Na2S04 → BaSO4 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
Изменения в растворе при добавлении ZnSO4: При добавлении раствора ZnSO4 в сточные воды, содержащие анионы NO3^-, S2^2- и Cl^-, можно наблюдать образование осадка. В частности, при наличии ионов S2^2- и Zn^2+, может образоваться сульфид цинка (ZnS), который имеет низкую растворимость и выпадает в виде осадка.
Ответ: Образование осадка сульфида цинка (ZnS).
Сокращённое ионное уравнение произошедшей химической реакции: Для образования сульфида цинка из ионов Zn^2+ и S^2- можно записать следующее сокращённое уравнение: \[ Zn^{2+} + S^{2-} \rightarrow ZnS_{(s)} \]
Ответ: \( Zn^{2+} + S^{2-} \rightarrow ZnS_{(s)} \)
Электронный баланс окислительно-восстановительной реакции: Для реакции \[ Cr_2O_3 + H_2O_2 + KOH \rightarrow K_2CrO_4 + H_2O \] нужно определить изменения степеней окисления для хрома (Cr) и водорода (H).
Хром в Cr2O3 имеет степень окисления +3, а в K2CrO4 — +6. Таким образом, хром восстанавливается и принимает 6 - 3 = 3 электрона на каждый атом, а в (Cr2O3) их два: \[ Cr_2O_3 \rightarrow K_2CrO_4 + 6 e^- \]
Водород в H2O2 имеет степень окисления -1 (обратите внимание, что H2O2 в этом случае служит окислителем), и при образовании H2O его степень окисления меняется с -1 на +1. Таким образом, на два атома водорода: \[ H_2O_2 + 2 e^- \rightarrow H_2O \]
Для составления полного электронного баланса необходимо учесть 2 атома хрома: \[ 2 \cdot (Cr_2O_3 \rightarrow K_2CrO_4 + 6 e^-) \]
Ответ: Электронный баланс: \[ 2 \cdot (Cr_2O_3 + 12 e^- \rightarrow 2 K_2CrO_4) + H_2O_2 + 2 e^- \rightarrow H_2O \]
Окислитель и восстановитель:
- Окислитель: H2O2
- Восстановитель: Cr2O3
Ответ: Окислитель: H2O2; Восстановитель: Cr2O3.
Коэффициенты в уравнении реакции: Уравнение может быть сбалансировано, добавив соответствующие коэффициенты. Уравнение с коэффициентами будет выглядеть так: \[ 2Cr_2O_3 + 3H_2O_2 + 4KOH \rightarrow 2K_2CrO_4 + 6H_2O \]
Ответ: 2, 3, 4, 2, 6.
Молекулярные уравнения реакций для превращений:
SiO2 → X Сначала, для превращения диоксида кремния (SiO2) в гидроксид кремния (Si(OH)4) можно провести реакцию с водой в присутствии щелочи. \[ SiO_2 + 2H_2O \rightarrow Si(OH)_4 \]
X → Na2SO4 Далее с полученным Si(OH)4 можно получить сульфат натрия (Na2SO4) с помощью взаимодействия с серной кислотой (H2SO4) с натрием: \[ Si(OH)_4 + H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + SiO_2 + 4H_2O \]
Na2SO4 → BaSO4 Для превращения сульфата натрия в сульфат бария (BaSO4) необходимо добавить сульфат бария: \[ Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl \]
Собрано вместе, превращения можно заключить в следующие молекулярные уравнения.
Ответ:
- \( SiO_2 + 2H_2O \rightarrow Si(OH)_4 \)
- \( Si(OH)_4 + H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + SiO_2 + 4H_2O \)
- \( Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl \)
