Сколько 80-% раствора серной кислоты (плотность 1,72 г/мл) нужно взять для приготовления 500 мл 2н раствора?

Чтобы найти, сколько 80%-ного раствора серной кислоты (H₂SO₄) необходимо для приготовления 500 мл 2-нормального (2н) раствора, можно воспользоваться следующим алгоритмом.

1. Определение содержания серной кислоты в 80%-ном растворе: В 80%-ном растворе серной кислоты содержится 80 г H₂SO₄ на 100 мл раствора. Если плотность этого раствора равна 1,72 г/мл, то 100 мл раствора будут весить 172 г (1,72 г/мл × 100 мл).

   Из этого можно заключить, что в 80 г раствора содержится: \[ 80 \text{ г} \text{ H₂SO₄} / 172 \text{ г} \text{ раствора} = 0,465 \text{ г H₂SO₄ на 1 г раствора}. \]

2. Определение количества H₂SO₄, необходимого для 2н раствора: Нормальность раствора показывает, сколько эквивалентов солей (или кислот) содержится в 1 литре раствора. Для серной кислоты эквивалент равен 98 г/моль, и для 2н раствора нам нужно: \[ 2 \text{ н} \times 98 \text{ г/моль} = 196 \text{ г H₂SO₄ на 1 литр}. \] Для 500 мл: \[ 196 \text{ г} / 2 = 98 \text{ г H₂SO₄}. \]

3. Расчет объема 80%-ного раствора: Чтобы найти, сколько 80%-ного раствора нужно взять для получения 98 г H₂SO₄, нужно помнить, что в 100 мл 80%-ного раствора содержится 80 г H₂SO₄. Так, для 98 г H₂SO₄ необходимо: \[ V = (100 \text{ мл} / 80 \text{ г}) \times 98 \text{ г} = 122.5 \text{ мл}. \]

Таким образом, чтобы приготовить 500 мл 2н раствора серной кислоты, необходимо взять 122.5 мл 80%-ного раствора серной кислоты.