Для решения задачи используем принцип сохранения энергии. Когда алюминиевый кубик (к которому подведем массу \( m_{\text{cube}} \) и температуру \( T_{\text{cube}} \)) нагревает воду (с масса \( m_{\text{water}} \) и температурой \( T_{\text{water, init}} \)), происходит обмен теплом.
Исходные данные:
- Температура алюминиевого кубика перед погружением: \( T_{\text{cube}} = 600^\circ C \)
- Температура воды (до погружения): \( T_{\text{water, init}} = 5^\circ C \)
- Температура воды (после погружения): \( T_{\text{water, final}} = 20^\circ C \)
- Масса алюминиевого кубика: \( m_{\text{cube}} = 500 \, \text{г} \)
Теперь передаем тепло, используя формулу для расчета тепла \( Q \):
Для алюминия: \[ Q_{\text{cube}} = m_{\text{cube}} \cdot c_{\text{cube}} \cdot (T_{\text{cube}} - T_{\text{water, final}}) \]
Для воды: \[ Q_{\text{water}} = m_{\text{water}} \cdot c_{\text{water}} \cdot (T_{\text{water, final}} - T_{\text{water, init}}) \]
Здесь:
- \( c_{\text{cube}} \) — удельная теплоемкость алюминия примерно \( 900 \, \text{Дж/(кг·°C)} \).
- \( c_{\text{water}} \) — удельная теплоемкость воды примерно \( 4200 \, \text{Дж/(кг·°C)} \).
В соответствии с законом сохранения энергии, количество тепла, отданное кубиком, равно количеству теплоты, полученному водой:
\[ Q_{\text{cube}} = Q_{\text{water}} \]
Теперь подставим значения:
Для алюминия: \[ Q_{\text{cube}} = 0.5 \cdot 900 \cdot (600 - 20) = 0.5 \cdot 900 \cdot 580 = 261000 \, \text{Дж} \]
Для воды: \[ Q_{\text{water}} = m_{\text{water}} \cdot 4200 \cdot (20 - 5) = m_{\text{water}} \cdot 4200 \cdot 15 = m_{\text{water}} \cdot 63000 \, \text{Дж} \]
Теперь приравняем оба выражения: \[ 261000 = m_{\text{water}} \cdot 63000 \]
Разделим обе стороны на \( 63000 \): \[ m_{\text{water}} = \frac{261000}{63000} \approx 4.1429 \, \text{кг} \]
Таким образом, масса воды составляет примерно \( 4.14 \, \text{кг} \).
