Какой объем занимает аммиак NH3 количеством вещества 2,40 моль? Какое число молекул содержится в данной порции газа?
Чтобы определить объем аммиака (NH₃) в количестве 2,40 моль, нужно использовать закон идеальных газов, согласно которому один моль газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атмосфера) занимает объём 22,4 литра.
Расчет объема: Объем газа можно вычислить по формуле: \[ V = n \cdot V_m \] где:
- \( V \) — объем газа,
- \( n \) — количество вещества в молях,
- \( V_m \) — молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль).
Подставляем известные значения: \[ V = 2,40 \, \text{моль} \cdot 22,4 \, \text{л/моль} = 53,76 \, \text{л} \]
Таким образом, объем аммиака составляет 53,76 литра.
Расчет числа молекул: Чтобы найти число молекул в данной порции газа, используем число Авогадро, которое равно примерно \( 6,022 \times 10^{23} \) молекул/моль.
Количество молекул можно вычислить по формуле: \[ N = n \cdot N_A \] где:
- \( N \) — количество молекул,
- \( N_A \) — число Авогадро (приблизительно \( 6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \)).
Подставляем наши данные: \[ N = 2,40 \, \text{моль} \cdot 6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 1,44 \times 10^{24} \, \text{молекул} \]
Итак, в данной порции аммиака содержится примерно \( 1,44 \times 10^{24} \) молекул газа.
