при взаимодействии металлического натрия с водой выделилось 280 мл водорода сколько граммов натрия вступило в реакцию дано и решение
Для решения задачи необходимо воспользоваться информацией о реакции металлического натрия (Na) с водой (H₂O), в результате которой образуется натрий-гидроксид (NaOH) и водород (H₂).
Реакция выглядит следующим образом:
\[ 2 \text{Na} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{NaOH} + \text{H}_2 \]
Согласно уравнению, 2 моля натрия дают 1 моль водорода (H₂).
Определим объем водорода в условиях нормальных температур и давления (НТД). При НТД 1 моль газа занимает объем 22.4 литра (или 22400 мл).
Дано, что выделилось 280 мл водорода. Переведем это в литры: \[ 280 \, \text{мл} = 0.280 \, \text{л} \]
Теперь найдем количество молей водорода: \[ n(H_2) = \frac{V}{22.4} = \frac{0.280}{22.4} \approx 0.0125 \, \text{моля} \]
Теперь определим, сколько натрия было потрачено на эту реакцию. Согласно уравнению реакции, на 1 моль H₂ нужно 2 моль Na. Значит, количество натрия: \[ n(Na) = 2 \cdot n(H_2) = 2 \cdot 0.0125 \approx 0.025 \, \text{моля} \]
Преобразуем это в граммы. Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль, поэтому: \[ m(Na) = n(Na) \cdot M(Na) = 0.025 \, \text{моля} \cdot 23 \, \text{г/моль} \approx 0.575 \, \text{г} \]
Ответ: в реакцию вступило приблизительно 0.575 грамма натрия.
