Рассчитать массу ZnSO4∙7H2O и объем воды, необходимые для приготовления 500 мл раствора с массовой долей 4% (плотность 1,04 г/мл).
Для того чтобы рассчитать массу ZnSO4∙7H2O и объем воды, необходимые для приготовления 500 мл раствора с массовой долей 4% и плотностью 1,04 г/мл, следуем следующему алгоритму:
Рассчитаем массу раствора. Масса раствора (m) определяется по формуле: \[ m = V \times \rho, \] где \( V \) – объем раствора (500 мл = 0,5 л), а \( \rho \) – плотность раствора (1,04 г/мл).
Подставим значения: \[ m = 500 \, \text{мл} \times 1,04 \, \text{г/мл} = 520 \, \text{г}. \]
Рассчитаем массу ZnSO4∙7H2O. Массовая доля вещества в растворе (w) определяется по формуле: \[ w = \frac{m_{вещества}}{m_{раствора}} \times 100\%. \]
Нам нужно определить массу ZnSO4∙7H2O (\( m_{вещества} \)): \[ 4\% = \frac{m_{вещества}}{520 \, \text{г}} \times 100\%. \]
Из этого уравнения находим массу ZnSO4∙7H2O: \[ m_{вещества} = \frac{4}{100} \times 520 \, \text{г} = 20,8 \, \text{г}. \]
Теперь рассчитаем массу воды. Масса воды (\( m_{воды} \)) равна массе раствора минус масса ZnSO4∙7H2O: \[ m_{воды} = m_{раствора} - m_{вещества} = 520 \, \text{г} - 20,8 \, \text{г} = 499,2 \, \text{г}. \]
Найдём объем воды (V_воды). Объем воды можно рассчитать, зная её плотность, которая примерно равна 1 г/мл: \[ V_{воды} = \frac{m_{воды}}{\rho_{воды}} \approx \frac{499,2 \, \text{г}}{1 \, \text{г/мл}} = 499,2 \, \text{мл}. \]
Итак, для приготовления 500 мл раствора с массовой долей 4% вам потребуется:
- Масса ZnSO4∙7H2O: 20,8 г
- Объем воды: 499,2 мл
Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать!
