Электролиз водного раствора хлорида меди(II) проводили током силой 3 А в течение 30 минут. Используя закон Фарадея, определите, сколько граммов меди выделилось на катоде. Ответ дайте с точностью до сотых. Относительную атомную массу меди примите равной 64

Сначала определим количество электричества, прошедшего через раствор:

Q = I * t Q = 3 A * 30 мин * 60 с/мин Q = 5400 Кл

Затем, применяя закон Фарадея, определим количество вещества выделившейся меди на катоде:

n = Q / F n = 5400 Кл / (96485 Кл/моль) n ≈ 0,056 моль

Наконец, вычислим массу выделившейся меди:

m = n * M m ≈ 0,056 моль * 64 г/моль m ≈ 3,584 г

Следовательно, на катоде выделилось примерно 3,584 г меди.