Найди суммарное количество электронов, принятых окислителем от восстановителя в ходе окислительно-восстановительной реакции: 2Al+3Cl2=2AlCl3. Ответ:

В рассматриваемой окислительно-восстановительной реакции:

\[ 2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3 \]

мы можем определить, какое количество электронов было передано окислителем от восстановителя.

1. Определим степень окисления.

   • У алюминия (Al) в элементарной форме степень окисления равна 0.
   • В соединении \(\text{AlCl}_3\) алюминий имеет степень окисления \(+3\) (так как хлор имеет степень окисления \(-1\), а всего на три хлора приходится \(-3\)).

   Значит, каждый атом алюминия (Al) отдает 3 электрона.

2. Что касается хлора.

   • В элементарной форме (Cl\(_2\)) степень окисления хлора также равна 0.
   • В ионе хлора (Cl\(^-\)) степень окисления равна \(-1\).

   Таким образом, каждый атом хлора принимает 1 электрон.

3. Посчитаем общее количество переданных электронов.

   • У нас два атома алюминия отдают по 3 электрона, всего: \[ 2 \times 3 = 6 \text{ электронов} \]

   • Хлор принимает эти 6 электронов, так как в реакции участвуют 3 молекулы Cl\(_2\), и каждая из них содержит 2 атома, что значит: \[ 3 \times 2 = 6 \text{ атомов Cl} \] Каждый из которых принимает 1 электрон.

Таким образом, суммарное количество электронов, принятых окислителем от восстановителя в данной реакции, составляет 6 электронов.