При полном восстановлении оксида свинца (II) избытком водорода образовалось 41,4 г металла и выделилось 4,4 кДж теплоты. Вычислите теплоту реакции (в кДж на моль). PbO +H2 = Pb + H2O + Q В расчетах используйте целые относительные атомные массы элементов. Ответ дайте в кДж с точностью до целых.

Чтобы вычислить теплоту реакции восстановления оксида свинца (II) водородом, сначала запишем уравнение реакции:

\[ \text{PbO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Pb} + \text{H}_2\text{O} + Q \]

1. Найдем количество вещества свинца (Pb). Мы знаем, что масса полученного свинца составляет 41,4 г. Относительная атомная масса свинца (Pb) составляет 207 г/моль. Количество вещества свинца рассчитывается по формуле:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где:

• \( n \) — количество вещества,
• \( m \) — масса вещества (41,4 г),
• \( M \) — относительная атомная масса (207 г/моль).

Подставим значения:

\[ n = \frac{41,4 \, \text{г}}{207 \, \text{г/моль}} \approx 0,2 \, \text{моль}. \]

2. Теперь найдем теплоту реакции на моль. В результате реакции выделилось 4,4 кДж теплоты, что соответствует количеству 0,2 моль свинца. Чтобы найти теплоту реакции на 1 моль, используем пропорцию:

\[ Q_{\text{реакции}} = \frac{Q}{n} = \frac{4,4 \, \text{кДж}}{0,2 \, \text{моль}}. \]

Теперь вычислим:

\[ Q_{\text{реакции}} = 22 \, \text{кДж/моль}. \]

Таким образом, теплоту реакции можно выразить в целых кДж:

Ответ: 22 кДж/моль.