Вычислить молярную концентрацию, ммоль/г, солей KNO3 и KH2PO4, входящих в состав раствора. Плотность раствора равна 1 г/мл. Масса KNO3 равна 1010 г, если растворять в воде объемом 1000 л. Масса KH2PO4 равна 136 г, если растворять в воде объемом 1000 л.

Для вычисления молярной концентрации (моль/л) солей KNO3 и KH2PO4, сначала найдем количество молей каждого вещества, а затем пересчитаем их в миллимоли на грамм.

1. Соль KNO3:

   Молярная масса KNO3:

   • K: 39 г/моль
   • N: 14 г/моль
   • O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
   • Итог: 39 + 14 + 48 = 101 г/моль

   Масса KNO3 = 1010 г.

   Количество молей KNO3: \[ n(KNO3) = \frac{1010 \, \text{г}}{101 \, \text{г/моль}} = 10 \, \text{моль} \]

   Объем раствора = 1000 л. Тогда молярная концентрация KNO3: \[ C(KNO3) = \frac{10 \, \text{моль}}{1 \, \text{л}} = 10 \, \text{моль/л} \]

   Чтобы получить молярную концентрацию в ммоль/г, пересчитаем: \[ C(KNO3) = 10 \, \text{моль/л} = 10,000 \, \text{ммоль/л} \] Разделим на массу KNO3 в 1 л раствора (1010 г): \[ C(KNO3) = \frac{10,000 \, \text{ммоль/л}}{1010 \, \text{г}} \approx 9.90 \, \text{ммоль/г} \]

2. Соль KH2PO4:

   Молярная масса KH2PO4:

   • K: 39 г/моль
   • H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
   • P: 31 г/моль
   • O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
   • Итог: 39 + 2 + 31 + 64 = 136 г/моль

   Масса KH2PO4 = 136 г.

   Количество молей KH2PO4: \[ n(KH2PO4) = \frac{136 \, \text{г}}{136 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль} \]

   Объем раствора = 1000 л. Тогда молярная концентрация KH2PO4: \[ C(KH2PO4) = \frac{1 \, \text{моль}}{1 \, \text{л}} = 1 \, \text{моль/л} \]

   Переведем в ммоль/г: \[ C(KH2PO4) = 1 \, \text{моль/л} = 1,000 \, \text{ммоль/л} \] И разделим на массу KH2PO4 в 1 л раствора (136 г): \[ C(KH2PO4) = \frac{1,000 \, \text{ммоль/л}}{136 \, \text{г}} \approx 7.35 \, \text{ммоль/г} \]

Итоги:

• Молярная концентрация KNO3: приблизительно 9.90 ммоль/г.
• Молярная концентрация KH2PO4: приблизительно 7.35 ммоль/г.

Если есть дополнительные вопросы или нужны уточнения, не стесняйтесь спрашивать!