СОСТАВЬТЕ ПЛАН-КОНСПЕКТ ПО ЭТОМУ ТЕКСТУ Многие химические реакции при определённых условиях протекают одновременно в двух направлениях: как слева направо, так и справа на-лево.…

СОСТАВЬТЕ ПЛАН-КОНСПЕКТ ПО ЭТОМУ ТЕКСТУ Многие химические реакции при определённых условиях протекают одновременно в двух направлениях: как слева направо, так и справа на-лево. Например. В таких реакциях вместо знака равенства ставят знак обратимости (=). Он означает, что в реакции одновременно протекают два процесса — прямой и обратный. Определение Химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях - прямом и обратном, называют ОБРАТИМЫМИ РЕАКЦИЯМИ. В обратимых реакциях скорость прямой реакции вначале максималь-ная, а затем она уменьшается из-за того, что уменьшается концентрация исходных веществ. В то же время скорость обратной реакции, вначале минимальная, увеличивается по мере увеличения концентрации продуктов реакции. В какой-то момент времени скорости прямой и обратной реакций становятся равными: v, = V2, т. е. в единицу времени образуется столько же молекул продуктов реакции, сколько их распадается на молекулы исходных веществ. Такое состояние называют химическим равновесием. Определение Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют ХИМИЧЕСКИМ РАВНОВЕСИЕМ. Состояние химического равновесия в реакционной системе сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия реакции: концентрация, температура, давление. Как только условия изменяются, равновесие смещается в ту или иную сторону, т. е. химическое равновесие - динамический процесс. На производстве, где в результате обратимых реакций получают многие химические соединения, очень важно знать условия, при которых химическое равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции. Смещение химического равновесия подчиняется общему правилу, известному под названием принцип Ле Шателье: При изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет это внешнее воздействие. Другими словами, нагревание равновесной системы ведёт к смещению равновесия в сторону эндотермического процесса; повышение давления способствует процессу, идущему с уменьшением объёма; увеличение концентрации одного из исходных веществ ведёт к увеличению скорости прямой реакции, а увеличение концентрации продукта ведёт к увеличению скорости обратной реакции. Обращаем ваше внимание на то, что катализаторы не влияют на смещение химического равновесия. Они ускоряют как прямую, так и обратную реакцию, т. е. способствуют более быстрому достижению рав-новесия. Обратимые химические реакции. Прямая и обратная реакции.