Какую массу воды можно нагрет от 15°C до кипение предоставив тепло 178,5кДж?

Чтобы рассчитать массу воды, которую можно нагреть от 15°C до кипения (100°C), необходимо воспользоваться формулой:

\[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \]

где:

• \( Q \) — количество переданного тепла (в данном случае 178,5 кДж или 178500 Дж),
• \( m \) — масса воды (в килограммах),
• \( c \) — удельная теплоемкость воды (приблизительно 4184 Дж/(кг·°C)),
• \( \Delta T \) — изменение температуры.

Сначала определим изменение температуры:

\[ \Delta T = 100°C - 15°C = 85°C \]

Теперь подставим все известные значения в формулу:

\[ 178500 = m \cdot 4184 \cdot 85 \]

Теперь можно найти массу \( m \):

\[ m = \frac{178500}{4184 \cdot 85} \]

Сначала рассчитаем произведение:

\[ 4184 \cdot 85 = 355640 \]

Теперь подставим это значение:

\[ m = \frac{178500}{355640} \approx 0,501 \, \text{кг} \]

Таким образом, можно нагреть примерно 0,501 кг воды от 15°C до 100°C, предоставив 178,5 кДж тепла.