Укажи стрелками направления сдвига равновесия при соответствующих внешних воздействиях № Уравнение реакции 1 N2 (г) +02 (г) <=> 2NO - Q 2 2SO(г) + О2 (г) <=> 2SO3(г) + Q 3 Cl2(г)…
Укажи стрелками направления сдвига равновесия при соответствующих внешних воздействиях № Уравнение реакции 1 N2 (г) +02 (г) <=> 2NO - Q 2 2SO(г) + О2 (г) <=> 2SO3(г) + Q 3 Cl2(г) + H₂(г) <=> 2HCI + Q 4 COCI₂(r) <=> CO(r) + Cl₂(r) - Q 5 2СО(г) + О2 (г) <=> 2СО₂(г) + Q 6 СО2(г) + СаО (тв) <=> СаСО3 (тB) +Q
Давайте разберёмся с вашим вопросом, связанных с реакциями и сдвигом равновесия в них. Согласно принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, подавать внешнее воздействие, равновесие сместится в ту сторону, которая компенсирует это влияние.
Вот как будет происходить сдвиг равновесия для каждой из представленных реакций:
N2 (г) + O2 (г) <=> 2NO - Q
- При увеличении концентрации N2 или O2 сдвиг равновесия вправо (в сторону образования NO).
- При увеличении температуры сдвиг равновесия влево (к исходным газам).
2SO2(г) + O2 (г) <=> 2SO3(г) + Q
- При увеличении концентрации SO2 или O2 сдвиг вправо (в сторону образования SO3).
- При увеличении температуры сдвиг равновесия влево.
Cl2(г) + H₂(г) <=> 2HCl + Q
- При увеличении концентрации Cl2 или H2 сдвиг вправо (в сторону образования HCl).
- При увеличении температуры сдвиг равновесия влево.
COCl2(г) <=> CO(г) + Cl2(г) - Q
- При увеличении температуры сдвиг равновесия вправо (в сторону образования CO и Cl2).
- При уменьшении давления (если объём газа увеличивется) также будет сдвиг вправо.
2CO(г) + O2(г) <=> 2CO2(г) + Q
- При увеличении концентрации CO или O2 сдвиг вправо (в сторону формирования CO2).
- При увеличении температуры сдвиг влево.
CO2(г) + CaO(тв) <=> CaCO3(тв) + Q
- При увеличении температуры сдвиг влево (к образованию CO2 и CaO).
- При увеличении давления сдвиг вправо (к образованию CaCO3, поскольку твёрдые вещества не занимают объём).
Надеюсь, это поможет вам понять направление сдвигов равновесия в каждой из реакций! Если у вас есть другие вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь спрашивать!
