Нитрат аммония (аммиачная селитра) - химическое соединение NH4NO3 соль азотной кислоты, используется в качестве азотного удобрения. Вычислите в процентах массовую долю азота в нитрате аммония. Запишите число с точностью до целых.

Чтобы вычислить массовую долю азота в нитрате аммония (NH4NO3), сначала необходимо подсчитать молекулярную массу этого соединения.

1. Определение атомных масс:

   • Азот (N) имеет атомную массу примерно 14 г/моль.
   • Водород (H) - примерно 1 г/моль.
   • Кислород (O) - примерно 16 г/моль.

2. Вычисление молекулярной массы NH4NO3:

   • Состав NH4NO3:
     • 2 атома азота (N): \(2 \times 14 = 28\) г/моль
     • 4 атома водорода (H): \(4 \times 1 = 4\) г/моль
     • 3 атома кислорода (O): \(3 \times 16 = 48\) г/моль

   Теперь суммируем: \[ 28 + 4 + 48 = 80 \text{ г/моль} \]

3. Вычисление массовой доли азота:

   • Массовая доля азота \( W(N) \) вычисляется по формуле: \[ W(N) = \left(\frac{\text{масса азота}}{\text{молекулярная масса нитрата аммония}}\right) \times 100\% \] Подставляем значения: \[ W(N) = \left(\frac{28}{80}\right) \times 100\% \approx 35\% \]

Таким образом, массовая доля азота в нитрате аммония составляет приблизительно 35%.