Реакция протекает в соответствии с уравнением Na() +3H2(2) =2NH3(2). В какую сторону сместится равновесие этой реакции, если увеличить давление?

Для понимания, как изменение давления повлияет на равновесие данной реакции, необходимо проанализировать количество молей газа в реакциях на обеих сторонах уравнения.

Уравнение реакции: \[ \text{Na} (s) + 3 \text{H}_2 (g) \rightarrow 2 \text{NH}_3 (g) \]

Смотрим на количество газообразных веществ:

• Слева у нас 3 моля \( \text{H}_2 \) (газа).
• Справа у нас 2 моля \( \text{NH}_3 \) (газа).

Итак, у нас:

• Общее количество газов слева: 3 моля.
• Общее количество газов справа: 2 моля.

Согласно принципу Ле Шателье, если давление увеличивается, равновесие сместится в ту сторону, где меньшее количество молей газа. В данном случае это правая сторона, где образуется 2 моля \( \text{NH}_3 \).

Таким образом, если увеличить давление, равновесие сместится вправо, в сторону образования аммиака (\( \text{NH}_3 \)).