Определите массу восстановителя (г), которая необходима для реакции оксида меди (II) c водородом, если в результате образовалась медь массой 12,8 г.
Для определения массы восстановителя, необходимого для реакции оксида меди (II) с водородом, воспользуемся уравнением реакции:
\[ \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \]
Сначала определим молярную массу меди (Cu) и оксида меди (CuO):
- Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль.
- Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль.
- Следовательно, молярная масса оксида меди (CuO) = 63,55 г/моль + 16,00 г/моль = 79,55 г/моль.
В ходе реакции 1 моль CuO реагирует с 1 моль H₂, образуя 1 моль Cu. Это означает, что:
1 моль CuO дает 1 моль Cu.
Теперь, если в результате реакции у нас образовалось 12,8 г меди, можем найти количество моль меди:
\[ n_{\text{Cu}} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{12,8 \text{ г}}{63,55 \text{ г/моль}} \approx 0,201 \text{ моль} \]
Так как на образование 1 моль меди требуется 1 моль CuO и 1 моль H₂, значит, нам потребуется также 0,201 моль CuO и 0,201 моль H₂.
Теперь найдем массу водорода (H₂). Молярная масса водорода (H₂) = 2,02 г/моль.
Теперь рассчитываем массу водорода:
\[ \text{масса H}_2 = n_{\text{H}_2} \times \text{молярная масса} = 0,201 \text{ моль} \times 2,02 \text{ г/моль} \approx 0,405 \text{ г} \]
Таким образом, масса восстановителя, необходимая для реакции – это примерно 0,405 г водорода.
