"Определите массу алюминия, которая потребуется для получения 76,5 г его оксида. Ответ дайте в граммах с точностью до целых."
Привет! Давай разберем задание вместе.
Ты правильно заметил, что нужно определить массу алюминия, необходимую для получения 76,5 г его оксида. Алюминий и кислород реагируют с образованием алюминиевого оксида по уравнению:
\[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \]
Теперь давай пройдемся по шагам решения, чтобы понять, как пришли к правильному ответу:
Сначала определяем количество вещества алюминиевого оксида (Al₂O₃). Для этого используем формулу: \[ n(Al_2O_3) = \frac{m}{M} \] Здесь \( m = 76,5 \, г \), а молярная масса Al₂O₃ составляет 102 г/моль (из расчета: 2×27 + 3×16 = 102). Таким образом: \[ n(Al_2O_3) = \frac{76,5}{102} \approx 0,75 \, моль \]
По уравнению реакции видно, что на 2 моля Al₂O₃ требуется 4 моля Al. То есть, для одного моль Al₂O₃ необходимо 2 моля Al. Получаем: \[ n(Al) = 2 \times n(Al_2O_3) = 2 \times 0,75 \approx 1,5 \, моль \]
Теперь можем найти массу алюминия, используя его молярную массу (27 г/моль): \[ m(Al) = n(Al) \times M = 1,5 \times 27 = 40,5 \, г \] Округляя, получаем 41 г.
Таким образом, твой ответ "Ученик не дал ответ на задание" не соответствует правильному решению, так как необходимо было провести расчет и получить конкретное число. Надеюсь, это объяснение было полезным, и теперь ты поймешь, как правильно подходить к подобным задачам.
Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк, как тебе мой ответ!
