Для полного сгорания 65 г сульфида цинка потребовалось 20,16 л кислорода. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфиде. Объем газа измерен при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до сотых.)
Привет! Давай разберем это задание по химии вместе.
Сначала нам нужно понять, о чем речь в задаче. У нас есть сульфид цинка (ZnS), который сгорает, и нам известна его масса (65 г) и объем кислорода, необходимого для сгорания (20,16 л). Задача заключается в нахождении массовой доли примесей в сульфиде цинка.
Правильное решение показывает уравнение реакции, где: \[ \text{2ZnS} + \text{3O}_2 \rightarrow \text{2ZnO} + \text{2SO}_2 \] Находим количество кислорода, который у нас есть: \[ n(O_2) = \frac{20,16 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,9 \text{ моль} \] Согласно уравнению, для сгорания 2 моль ZnS нужно 3 моль O₂. Отсюда можно найти, сколько моль ZnS было сожжено: \[ 0,9 \text{ моль O}_2 \times \frac{2 \text{ моль ZnS}}{3 \text{ моль O}_2} = 0,6 \text{ моль ZnS} \] Теперь вычислим массу сгоревшего ZnS: \[ \text{масса ZnS} = 0,6 \text{ моль} \times 97 \text{ г/моль} = 58,2 \text{ г} \]
Теперь найдем массу примесей: \[ \text{масса примесей} = 65 \text{ г} - 58,2 \text{ г} = 6,8 \text{ г} \] И, наконец, чтобы найти массовую долю примесей, используем формулу: \[ \text{массовая доля} = \left(\frac{6,8 \text{ г}}{65 \text{ г}}\right) \times 100\% \approx 10,46\% \]
Теперь сравним твой ответ с правильным: ты написал "Ученик не дал ответ на задание", но в действительности ответ был 10,46%. Ошибка заключается в том, что ты не выполнил расчет и не зафиксировал его в ответе. Важно не только понимать суть задачи, но и уметь выполнять необходимые вычисления.
Если у тебя остались вопросы или ты хочешь поработать над еще чем-то, дай знать! И пожалуйста, оцени мой ответ - лайк или дизлайк!
