m(FeS2)=1 ŋ=96,5% m(Fe) - ?

Для решения задачи определим массу железа (Fe) в соединении FeS₂.

Дано:

• Молярная масса FeS₂:
  • Молярная масса Fe (железо) ≈ 55,85 г/моль
  • Молярная масса S (сера) ≈ 32,07 г/моль

Таким образом, молярная масса FeS₂ может быть рассчитана так: \[ \text{M(FeS₂)} = \text{M(Fe)} + 2 \cdot \text{M(S)} = 55,85 + 2 \cdot 32,07 \approx 119,99 \text{ г/моль} \]

Теперь, если у нас есть 1 моль FeS₂, он будет содержать 1 моль железа. Поскольку эффективный выход (ŋ) составляет 96,5%, это означает, что мы получим 96,5% от теоретически возможной массы железа в этом количестве.

Определим массу железа в 1 моле FeS₂: \[ m(\text{Fe}) = 55,85 \text{ г} \]

Теперь найдем фактическую массу железа, учитывая выход: \[ m(\text{Fe})_{\text{фактическая}} = 55,85 \text{ г} \cdot \frac{96,5}{100} \approx 53,87 \text{ г} \]

Таким образом, фактическая масса железа в данном случае приблизительно равна 53,87 г.