Дано: t1=20°c t2=170°c c=400дж-кг°c Q=140000дж m-?

Для решения задачи нужно использовать формулу тепла, которая связывает количество теплоты (Q), массу (m), удельную теплоёмкость (c) и изменение температуры (Δt):

\[ Q = m \cdot c \cdot \Delta t \]

Где:

• \( Q \) — количество теплоты, переданное телу (в джоулях),
• \( m \) — масса тела (в килограммах),
• \( c \) — удельная теплоёмкость (в джоулях на килограмм на градус Цельсия),
• \( \Delta t \) — изменение температуры (в градусах Цельсия).

Принимаем:

• \( t_1 = 20° C \)
• \( t_2 = 170° C \)
• \( c = 400 \, \text{дж/кг·°C} \)
• \( Q = 140000 \, \text{дж} \)

Сначала находим изменение температуры:

\[ \Delta t = t_2 - t_1 = 170° C - 20° C = 150° C \]

Теперь подставляем все известные значения в формулу:

\[ Q = m \cdot c \cdot \Delta t \]

Перепишем уравнение для нахождения массы:

\[ m = \frac{Q}{c \cdot \Delta t} \]

Теперь подставляем значения:

\[ m = \frac{140000 \, \text{дж}}{400 \, \text{дж/кг·°C} \cdot 150° C} \]

Выполним вычисления:

\[ m = \frac{140000}{60000} \]

\[ m = 2.33 \, \text{кг} \]

Таким образом, масса вещества составляет примерно \( 2.33 \, \text{кг} \).