На изображении - лист с заданиями по химии. Задания на химические расчеты и реакции. Часть текста на русском языке, часть на таджикском (или другом языке Средней Азии). Вот…

Давайте разберем каждое из заданий по химии по очереди.

Задание 1:

Для нахождения массы KMnO₄, необходимого для получения 1,18 моль кислорода:

1. Сначала найдем общее количество кислорода в KMnO₄. В KMnO₄ состав:

   • 1 атом калия (K)
   • 1 атом марганца (Mn)
   • 4 атома кислорода (O)

   Молярная масса KMnO₄:

   • K: 39,1 г/моль
   • Mn: 54,9 г/моль
   • O: 16,0 г/моль × 4 = 64,0 г/моль

   Итого: 39,1 + 54,9 + 64,0 = 158,0 г/моль

2. Определим массу KMnO₄, содержащего 14,6% кислорода: Масса кислорода в 1 моль KMnO₄: 64 г из 158 г. Таким образом, 14,6% от массы KMnO₄:

   \( 0,146 \times m = 64 \) \( m = \frac{64}{0,146} \approx 438,36 \, г \)

   Необходимое количество KMnO₄ для 1,18 моль кислорода: \( m = \frac{438,36}{4} \times 1,18 \approx 129,48 \, г \)

   Варианты в задаче можно проверить на соответствие, но правильный ответ по нашим расчетам не совпадает ни с одним из предложенных.

Задание 2:

Для расчета массовой доли кислорода в смеси:

1. При сгорании углеводорода выделяется кислород. Предположим, что СnНm – это углеводород.
2. Напоминаем, что для полного сгорания углеводорода нужно в два раза больше кислорода, чем углерода.

Если нам дано, что 11,04 г углеводорода сгорело, а массовая доля кислорода в смеси составляет 60%: \( m_{O2} = 0,6 \times m_{смеши} \)

Теперь нужно решать задачу, указав конкретный углеводород, чтобы найти необходимое значение.

Задание 3:

При взаимодействии 9 г алюминия с кислородом:

1. Известно, что выделилось 273,5 кДж тепла. Для нахождения теплового эффекта реакции делим теплоту на количество моль. Молярная масса Al = 26,98 г/моль. \( n_{Al} = \frac{9}{26,98} = 0,334 \, моль \)

   Тепловой эффект (ΔH) в кДж: \( ΔH = \frac{273,5 \, кДж}{0,334} \approx 819,76 \, кДж/моль \)

Задание 4:

Для сжигания 10 г пропана (C₃H₈):

1. Уравнение реакции сгорания: \( C₃H₈ + 5O₂ \rightarrow 3CO₂ + 4H₂O \) Это означает, что на 1 моль пропана требуется 5 моль кислорода.

   Молярная масса пропана (C₃H₈) = 44 г/моль. \( n_{C₃H₈} = \frac{10}{44} \approx 0,227 \, моль \) \( n_{O2} = 0,227 \times 5 \approx 1,135 \, моль \)

   Применяем идеальный газ: \( V = nRT/P \) При нормальных условиях \( R = 0,0821 \, л \cdot атм/(моль \cdot K) \), \( T = 273 K \), \( P = 1 атм \): \( V = 1,135 \times 22,4 \, л = 25,41 \, л \)

   Учитывая, что в воздухе 20% кислорода: \( V_{воздуха} = \frac{25,41}{0,2} \approx 127,05 \, л \)

Задание 5:

Используя потерю массы при взаимодействии бертоллитовой соли с хлоридом калия:

1. Пусть массовая доля KClO₃ в смеси = x. \( 30 \, г (\text{смеши}) - 9.6 \, г (\text{потеря}) = 20.4 \, г \text{где } x \)

   Тогда: \( x + (30 - x) = 20.4 \) Мы решаем уравнение и округляем до процентов.

Задание 6:

При окислении металла:

1. Масса оксида составляет 2,35 г, а металла - 1,95 г. Относительная атомная масса металла выражается как: \( M_{металла} = \frac{9}{1.95} \) для решения.

Задание 7:

При фотосинтезе при выделении 80 л кислорода (н.у.):

1. Уравнение фотосинтеза: \( 6CO₂ + 6H₂O \rightarrow C₆H₁₂O₆ + 6O₂ \) 6 моль кислорода = 1 моль глюкозы. Затем находим массу глюкозы.

Задание 8:

Для определения кислорода в сульфате меди:

1. Молярная масса CuSO₄·5H₂O.
2. Рассчитываем с учетом % O.

Если у вас есть конкретные трудности в решении или нужны пояснения по отдельным заданиям, не стесняйтесь спрашивать!