Mr(Ca³(PO⁴)²)

Чтобы определить молярную массу соединения \( \text{Ca}^3(\text{PO}_4)_2 \), нам нужно знать атомные массы всех элементов, входящих в состав этого соединения.

1. Кальций (Ca): примерно 40,08 г/моль.
2. Фосфор (P): примерно 30,97 г/моль.
3. Кислород (O): примерно 16,00 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать молярную массу:

• В соединении \( \text{Ca}^3(\text{PO}_4)_2 \) содержится:
  • 3 атома кальция: \( 3 \times 40,08 \, \text{г/моль} = 120,24 \, \text{г/моль} \)
  • 2 группы фосфата \( (\text{PO}_4) \), каждая из которых содержит 1 атом фосфора и 4 атома кислорода. Общее количество:
    • Фосфор: \( 2 \times 30,97 \, \text{г/моль} = 61,94 \, \text{г/моль} \)
    • Кислород: \( 2 \times 4 \times 16,00 \, \text{г/моль} = 128,00 \, \text{г/моль} \)

Теперь складываем все значения: \[ 120,24 + 61,94 + 128,00 = 310,18 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, молярная масса соединения \( \text{Ca}^3(\text{PO}_4)_2 \) составляет примерно \( 310,18 \, \text{г/моль} \).