Дано м(AlCl3)=18г м(H2O)=27г м(Al³+)–?

Для решения данной задачи, необходимо сначала определить, сколько моль AlCl₃ содержится в 18 г вещества. Молярная масса AlCl₃ вычисляется следующим образом:

• Молярная масса Al = 27 г/моль
• Молярная масса Cl = 35.5 г/моль, и у нас их 3 в формуле AlCl₃: 3 * 35.5 = 106.5 г/моль

Теперь находим общую молярную массу AlCl₃: \[ M(AlCl₃) = M(Al) + 3 \times M(Cl) = 27 + 106.5 = 133.5 \, \text{г/моль} \]

Теперь рассчитываем количество моль AlCl₃ в 18 г: \[ n(AlCl₃) = \frac{m(AlCl₃)}{M(AlCl₃)} = \frac{18 \, \text{г}}{133.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.135 \, \text{моль} \]

Теперь, учитывая стехиометрию реакции распада AlCl₃ в воде, можно сказать, что при растворении 1 моль AlCl₃ образуется 1 моль Al³⁺ и 3 моль Cl⁻.

Таким образом, количество ионов Al³⁺, образующихся при диссоциации 0.135 моль AlCl₃, будет равно: \[ m(Al^{3+}) = n(AlCl₃) \cdot M(Al) = 0.135 \, \text{моль} \cdot 27 \, \text{г/моль} \approx 3.645 \, \text{г} \]

Таким образом, масса ионов Al³⁺ составит примерно 3.645 г.