2. Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 5,8 г с избытком гидроксида калия. Оформить задачу как положено.

Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции взаимодействия азотной кислоты (HNO₃) с гидроксидом калия (KOH). Это двойная реакция нейтрализации, в результате которой образуется соль (нитрат калия, KNO₃) и вода (H₂O).

1. Записываем уравнение реакции:
   \[ \text{HNO}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

2. Находим молекулярные массы реагентов и продуктов:

• Молярная масса HNO₃:

  • H: 1 г/моль
  • N: 14 г/моль
  • O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
  • Общая: 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

• Молярная масса KOH:

  • K: 39 г/моль
  • O: 16 г/моль
  • H: 1 г/моль
  • Общая: 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

• Молярная масса KNO₃:

  • K: 39 г/моль
  • N: 14 г/моль
  • O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
  • Общая: 39 + 14 + 48 = 101 г/моль

3. Определяем количество моль HNO₃:
   Для этого используем формулу:
   \[ n = \frac{m}{M} \]
   где \( n \) — количество вещества (моль), \( m \) — масса (г), \( M \) — молярная масса (г/моль).

Подставляем данные:
\[ n_{\text{HNO}_3} = \frac{5.8 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} \approx 0.0921 \, \text{моль} \]

4. Согласно уравнению реакции, на 1 моль HNO₃ образуется 1 моль KNO₃.
   Следовательно, количество соли KNO₃, полученной в реакции, тоже будет равно 0.0921 моль.

5. Теперь находим массу образовавшейся соли KNO₃:
   \[ m = n \cdot M \]
   \[ m_{\text{KNO}_3} = 0.0921 \, \text{моль} \times 101 \, \text{г/моль} \approx 9.31 \, \text{г} \]

6. Ответ:
   При взаимодействии 5,8 г азотной кислоты с избытком гидроксида калия образуется примерно 9,31 г соли (нитрата калия, KNO₃).