Какую массу алюминия можно растворить в соляной кислоте, содержащей 21,9 г хлороводорода.
Для расчета массы алюминия, которую можно растворить в соляной кислоте, нужно использовать реакцию между алюминием и соляной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \]
Из этого уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 6 моль хлороводорода (HCl).
Сначала найдем количество молей HCl, содержащихся в 21,9 г.
Вычислим молярную массу HCl:
- H: 1 г/моль
- Cl: 35,5 г/моль
- Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
Найдем количество молей HCl в 21,9 г: \[ n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{21,9 \, \text{г}}{36,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,600 \, \text{моль} \]
По уравнению реакции, 6 моль HCl реагируют с 2 моль Al: \[ n(Al) = \frac{2}{6} \cdot n(HCl) = \frac{1}{3} \cdot 0,600 \, \text{моль} \approx 0,200 \, \text{моль} \]
Теперь найдем массу алюминия (молярная масса Al = 27 г/моль): \[ m(Al) = n(Al) \cdot M(Al) = 0,200 \, \text{моль} \cdot 27 \, \text{г/моль} \approx 5,40 \, \text{г} \]
Таким образом, в 21,9 г хлороводорода можно растворить примерно 5,40 г алюминия.
