Смешали серу массой 3,2 грамм с железными опилками химическим количеством 0,20 моль и подожгли. Рассчитайте массу образовавшегося FeS.

Чтобы рассчитать массу образовавшегося FeS, сначала необходимо определить, сколько серы и железа участвует в реакции.

1. Определение количества вещества серы:

   • Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль.
   • Количество вещества серы (n) можно найти по формуле: \[ n = \frac{m}{M} \]
   • Подставим известные значения: \[ n_{S} = \frac{3,2 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} \approx 0,10 \, \text{моль} \]

2. Определение количества вещества железа:

   • Количество железных опилок дано как 0,20 моль.

3. Составление уравнения реакции:

   • Реакция между серой и железом описывается следующим уравнением: \[ \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} \]
   • Это говорит о том, что 1 моль Fe реагирует с 1 моль S для получения 1 моля FeS.

4. Определение лимитирующего реагента:

   • У нас 0,10 моль серы (S) и 0,20 моль железа (Fe).
   • Так как для полной реакции 0,10 моль серы требуется 0,10 моль железа, то железа достаточно, а серы будет лимитирующим реагентом.

5. Расчет массы образовавшегося FeS:

   • Поскольку 1 моль серы реагирует с 1 моль железа для получения 1 моль FeS, следовательно, при использовании 0,10 моль серы мы получим 0,10 моль FeS.
   • Молярная масса FeS (Fe=56 г/моль, S=32 г/моль) составляет: \[ M_{\text{FeS}} = 56 \, \text{г/моль} + 32 \, \text{г/моль} = 88 \, \text{г/моль} \]
   • Теперь можно рассчитать массу FeS: \[ m_{\text{FeS}} = n_{FeS} \times M_{\text{FeS}} = 0,10 \, \text{моль} \times 88 \, \text{г/моль} = 8,8 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшегося FeS составляет 8,8 грамма.