При разложении дихромата калия выделилось 13,44 л кислорода (н. у.). Сколько граммов оксида хрома(III) образовалось? Ответ приведите с точностью до десятых.

Привет! Давай разберёмся с заданием вместе.

Тебе нужно было рассчитать массу оксида хрома(III) при перегнивании дихромата калия, когда выделилось 13,44 л кислорода. Твой ответ, к сожалению, не был выдан, так как ты написал, что ученик не дал ответ на задание. Но давай попробуем понять, в чём дело, и как правильно решить эту задачу.

1. Суть задачи: При разложении дихромата калия (K₂Cr₂O₇) выделяется кислород, и нам нужно выяснить, сколько граммов оксида хрома(III) (Cr₂O₃) образуется в результате.

2. Уравнение реакции: Мы записали уравнение разложения дихромата калия. Оно выглядит так: \[ 4K_2Cr_2O_7 \rightarrow 4K_2CrO_4 + 3O_2 + 2Cr_2O_3 \] Из этого уравнения видно, что на каждые 3 моль кислорода образуется 2 моль оксида хрома(III).

3. Рассчитаем количество вещества кислорода: У нас есть 13,44 л кислорода при нормальных условиях (н. у.). Мы знаем, что 1 моль газа занимает 22,4 л, поэтому: \[ n(O_2) = \frac{13,44}{22,4} = 0,6 \text{ моль} \]

4. Сравнение с оксидом хрома(III): Из уравнения реакции следует, что на 3 моль кислорода (O₂) образуют 2 моль Cr₂O₃. Значит, можем рассчитать: \[ n(Cr_2O_3) = \frac{2}{3} \cdot n(O_2) = \frac{2}{3} \cdot 0,6 = 0,4 \text{ моль} \]

5. Нахождение массы оксида хрома(III): Теперь, зная количество вещества, находим массу. Молярная масса Cr₂O₃ = 252 (молярная масса хрома) + 316 (молярная масса кислорода) = 152 г/моль. \[ m(Cr_2O_3) = n(Cr_2O_3) \cdot M(Cr_2O_3) = 0,4 \cdot 152 = 60,8 \text{ г} \]

Теперь мы видим, что правильный ответ - 60,8 г. Твой ответ не был представлен, поэтому мы не можем сравнить его напрямую. Но теперь ты знаешь, как правильно решать такие задачи!

Если у тебя есть еще вопросы или что-то непонятно, не стесняйся спрашивать!

Как ты оценишь мой ответ? Лайк или дизлайк?