Вычислите массу соли образующейся при взаимодействии 784 грамма, 30% раствора серной кислоты с оксидом меди(||)
Для решения задачи сначала нужно выяснить, сколько серной кислоты содержится в 30% растворе.
Найдем массу серной кислоты в растворе: Масса раствора = 784 грамма. Поскольку раствор содержит 30% серной кислоты, масса серной кислоты будет: \[ \text{масса H}_2\text{SO}_4 = 784 \, \text{г} \times 0,30 = 235,2 \, \text{г} \]
Запишем уравнение реакции: Реакция между серной кислотой и оксидом меди (II) выглядит следующим образом: \[ \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] Здесь 1 моль оксида меди реагирует с 1 моль серной кислоты, образуя 1 моль сульфата меди и 1 моль воды.
Выясним количество молей серной кислоты: Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет: \[ 2 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем количество молей серной кислоты: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{235,2 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 2,40 \, \text{моль} \]
Количество сульфата меди, образующегося в реакции: По уравнению реакции видно, что на 1 моль серной кислоты получается 1 моль сульфата меди (CuSO₄).
Найдем массу сульфата меди (CuSO₄): Молярная масса сульфата меди (CuSO₄): \[ 63,5 \,(\text{Cu}) + 32 \,(\text{S}) + 4 \times 16 \,(\text{O}) = 159,5 \, \text{г/моль} \] Теперь найдём массу сульфата меди, который образуется: \[ m_{\text{CuSO}_4} = n \times M = 2,40 \, \text{моль} \times 159,5 \, \text{г/моль} \approx 382,8 \, \text{г} \]
Таким образом, масса соли (сульфата меди), образующейся в результате реакции, составляет примерно 382,8 грамма.
