Определите ОВР, укажите окислитель и восстанови-тель. Обоснуйте ответ. a) 2FeC + Cu = 2Fec,+CuCI2 5) HCl+ KOH = KCl+ H2O в) 2AI + 3S= Al2S3

Для определения, являются ли реакции окислительно-восстановительными (ОВР), необходимо проанализировать измененияoxidation чисел элементов в реакциях. Рассмотрим каждый случай.

a) 2FeC + Cu = 2FeCl + CuCl2

• В левой части реакции у нас есть Cu (0) и Fe (2+).
• В правой части реакции Cu превращается в CuCl2 (2+), следовательно, происходит окисление (увеличение степени окисления).
• Fe (2+) остается во втором окислении. Однако должен быть также предложен алкильный радикал, который влияет на нашу реакцию.

Здесь окислитель - это медь (Cu), которая окисляется до Cu(II), а восстановитель - это медь (Fe), восстанавливающаяся до Fe(II).

б) HCl + KOH = KCl + H2O

В этой реакции:

• Хлор (Cl) и калий (K) имеют одинаковые степени окисления до и после реакции. Таким образом, их окислительно-восстановительные состояния не изменяются.
• Н (в HCl) и ОH⁻ (в KOH) реагируют с образованием H2O.

Это нейтрализация, но не окислительно-восстановительная реакция. Здесь нет окислителя и восстановителя.

в) 2Al + 3S = Al2S3

• В этом уравнении алюминий (Al) имеет степень окисления 0, а сера (S) приносит долю с -2.
• Al окисляется с 0 до +3, а S - с 0 до -2.

Следовательно, Al является восстановителем, так как он теряет электроны, а S является окислителем, так как принимает электроны.

Итак, резюмируем:

• a) ОВР, окислитель - Cu, восстановитель - Fe.
• б) Не ОВР.
• в) ОВР, окислитель - S, восстановитель - Al.