Какую массу воды можно нагреть от 20° c до кипения передав жидкости 672 килоджоуля теплоты, удельная теплоёмкость воды 4200Дж/(кг×°С)

Для решения этой задачи используем формулу, которая связывает количество теплоты, удельную теплоёмкость и изменение температуры:

\[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \]

где:

• \( Q \) — количество теплоты (в джоулях),
• \( m \) — масса вещества (в килограммах),
• \( c \) — удельная теплоёмкость вещества (в Дж/(кг·°С)),
• \( \Delta T \) — изменение температуры (в °С).

В данной задаче известны:

• \( Q = 672 \) кДж = \( 672 \times 10^3 \) Дж,
• \( c = 4200 \) Дж/(кг·°С),
• начальная температура \( T_1 = 20 \) °C, и конечная температура \( T_2 = 100 \) °C (кипение воды).

Теперь найдем изменение температуры:

\[ \Delta T = T_2 - T_1 = 100 \,°C - 20 \,°C = 80 \,°C. \]

Теперь подставим известные значения в формулу и выразим массу \( m \):

\[ 672000 = m \cdot 4200 \cdot 80. \]

Теперь решим это уравнение относительно \( m \):

\[ m = \frac{672000}{4200 \cdot 80}. \]

Посчитаем:

\[ m = \frac{672000}{336000} = 2 \, \text{кг}. \]

Таким образом, можно нагреть 2 килограмма воды от 20°C до кипения, передав жидкости 672 кДж теплоты.