При температуре +135 градусов давление воздуха было 7×10 Па. Каким бужет давленик при температуре -18 градусов
Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния газа, которое можно выразить через закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака. Давление и температура газа связаны следующим образом:
\[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \]
где:
- \( P_1 \) — начальное давление,
- \( T_1 \) — начальная температура в кельвинах,
- \( P_2 \) — конечное давление,
- \( T_2 \) — конечная температура в кельвинах.
Сначала преобразуем температуры из градусов Цельсия в кельвины:
Для \( T_1 = 135 \) градусов: \[ T_1 = 135 + 273.15 = 408.15 \, K \]
Для \( T_2 = -18 \) градусов: \[ T_2 = -18 + 273.15 = 255.15 \, K \]
Теперь подставим значения в уравнение:
- Известно, что \( P_1 = 7 \times 10^5 \, Па \).
Подставляем данные в формулу:
\[ \frac{7 \times 10^5}{408.15} = \frac{P_2}{255.15} \]
Теперь перемножим:
\[ P_2 = \frac{7 \times 10^5 \times 255.15}{408.15} \]
Теперь можем произвести расчет:
Сначала найдем произведение: \[ 7 \times 10^5 \times 255.15 \approx 178605000 \]
Затем разделим на 408.15: \[ P_2 \approx \frac{178605000}{408.15} \approx 436000 \, Па \]
Таким образом, давление при температуре -18 градусов составит примерно \( 4.36 \times 10^5 \, Па \).
