1. В газовой реакции: H2 + Br2 = 2HBr исходные концентрации Н2 и В2 составляли 9.00 моль/л и 7.00 моль/л, соответственно. В момент времени t2 концентрация Br2 составляет 4.00 моль/л. Во сколько раз снизилась скорость реакции по сравнению со стартовой?

Question 1

Задача Задача №1767987

А

Аноним

08 октября 2024 12:19 · публичный вопрос

А

Аноним 08 октября 2024 12:19

1. В газовой реакции: H2 + Br2 = 2HBr исходные концентрации Н2 и В2 составляли 9.00 моль/л и 7.00 моль/л, соответственно. В момент времени t2 концентрация Br2 составляет 4.00 моль/л. Во сколько раз снизилась скорость реакции по сравнению со стартовой?

Answer

Чтобы определить, во сколько раз снизилась скорость реакции по сравнению со стартовой, начнём с анализа реакции:

\[ H_2 + Br_2 \rightarrow 2HBr \]

На старте реакции имеем начальные концентрации:

\([H_2]_0 = 9.00 \, \text{моль/л}\)
\([Br_2]_0 = 7.00 \, \text{моль/л}\)

Скорость реакции зависит от концентраций реагентов, и в случае этой реакции, согласно принципу скорости, она пропорциональна произведению концентраций реагентов:

\[ v = k \cdot [H_2] \cdot [Br_2] \]

где \(k\) — это константа скорости реакции.

В момент времени \(t_2\) концентрация \([Br_2]\) составляет 4.00 моль/л. Теперь давайте найдем, сколько вещества реагировало за это время.

Исходя из стехиометрии реакции, мы можем определить изменение концентраций. Изначально у нас было 7.00 моль/л брома, и теперь — 4.00 моль/л:

\[ \Delta [Br_2] = [Br_2]_0 - [Br_2]_{t_2} = 7.00 - 4.00 = 3.00 \, \text{моль/л} \]

В соответствии с уравнением реакции, на каждые 1 моль \(Br_2\) реагирует 1 моль \(H_2\). Таким образом, реакция "съела" 3.00 моль/л \(Br_2\), что также означает, что 3.00 моль/л \(H_2\) было израсходовано.

Теперь найдем новые концентрации реагентов:

\[ [H_2]_{t_2} = [H_2]_0 - \Delta[H_2] = 9.00 - 3.00 = 6.00 \, \text{моль/л} \]

Итак, на момент времени \(t_2\) концентрации \(H_2\) и \(Br_2\) равны:

\([H_2]_{t_2} = 6.00 \, \text{моль/л}\)
\([Br_2]_{t_2} = 4.00 \, \text{моль/л}\)

Теперь можно определить скорость реакции в момент \(t_2\):

\[ v_{t_2} = k \cdot [H_2]_{t_2} \cdot [Br_2]_{t_2} = k \cdot (6.00) \cdot (4.00) = 24k \]

Для старта реакции:

\[ v_{0} = k \cdot [H_2]_0 \cdot [Br_2]_0 = k \cdot (9.00) \cdot (7.00) = 63k \]

Теперь мы можем рассчитать, во сколько раз снизилась скорость реакции:

\[ \text{Снижение скорости} = \frac{v_{0}}{v_{t_2}} = \frac{63k}{24k} = \frac{63}{24} = 2.625 \]

Таким образом, скорость реакции снизилась примерно в 2.625 раза по сравнению со стартовой.

Question 2

1. В газовой реакции: H2 + Br2 = 2HBr исходные концентрации Н2 и В2 составляли 9.00 моль/л и 7.00 моль/л, соответственно. В момент времени t2 концентрация Br2 составляет 4.00 моль/л. Во сколько раз снизилась скорость реакции по сравнению со стартовой?

Answer

Чтобы определить, во сколько раз снизилась скорость реакции по сравнению со стартовой, начнём с анализа реакции: \[ H_2 + Br_2 \rightarrow 2HBr \] На старте реакции имеем начальные концентрации: - \([H_2]_0 = 9.00 \, \text{моль/л}\) - \([Br_2]_0 = 7.00 \, \text{моль/л}\) Скорость реакции зависит от концентраций реагентов, и в случае этой реакции, согласно принципу скорости, она пропорциональна произведению концентраций реагентов: \[ v = k \cdot [H_2] \cdot [Br_2] \] где \(k\) — это константа скорости реакции. В момент времени \(t_2\) концентрация \([Br_2]\) составляет 4.00 моль/л. Теперь давайте найдем, сколько вещества реагировало за это время. Исходя из стехиометрии реакции, мы можем определить изменение концентраций. Изначально у нас было 7.00 моль/л брома, и теперь — 4.00 моль/л: \[ \Delta [Br_2] = [Br_2]_0 - [Br_2]_{t_2} = 7.00 - 4.00 = 3.00 \, \text{моль/л} \] В соответствии с уравнением реакции, на каждые 1 моль \(Br_2\) реагирует 1 моль \(H_2\). Таким образом, реакция "съела" 3.00 моль/л \(Br_2\), что также означает, что 3.00 моль/л \(H_2\) было израсходовано. Теперь найдем новые концентрации реагентов: \[ [H_2]_{t_2} = [H_2]_0 - \Delta[H_2] = 9.00 - 3.00 = 6.00 \, \text{моль/л} \] Итак, на момент времени \(t_2\) концентрации \(H_2\) и \(Br_2\) равны: - \([H_2]_{t_2} = 6.00 \, \text{моль/л}\) - \([Br_2]_{t_2} = 4.00 \, \text{моль/л}\) Теперь можно определить скорость реакции в момент \(t_2\): \[ v_{t_2} = k \cdot [H_2]_{t_2} \cdot [Br_2]_{t_2} = k \cdot (6.00) \cdot (4.00) = 24k \] Для старта реакции: \[ v_{0} = k \cdot [H_2]_0 \cdot [Br_2]_0 = k \cdot (9.00) \cdot (7.00) = 63k \] Теперь мы можем рассчитать, во сколько раз снизилась скорость реакции: \[ \text{Снижение скорости} = \frac{v_{0}}{v_{t_2}} = \frac{63k}{24k} = \frac{63}{24} = 2.625 \] Таким образом, скорость реакции снизилась примерно в **2.625 раза** по сравнению со стартовой.