В соответствии с термохимическим уравнением реакции2AgNO3(тв.) = 2Ag(тв.) + 2NO2(г) + O2(г) - 297кДжпоглотилось 21,3 кДж теплоты. Вычислите массу выделившегося серебра. Ответ запишите с точностью до десятых.
Привет! Давай разберём твоё задание по химии вместе.
Понимание задачи: Нам даны данные о реакциях, где 2 моль AgNO3 разлагаются, выделяя 2 моль Ag и другие продукты. При этом для реакции поглощается 297 кДж теплоты. Задача заключается в том, чтобы найти массу выделившегося серебра, если поглощенная теплота составляет 21,3 кДж.
Верное решение: Чтобы найти, сколько моль серебра выделяется при поглощении 21,3 кДж, мы используем пропорцию: \[ \frac{2 \text{ моль Ag}}{297 \text{ кДж}} = \frac{x \text{ моль Ag}}{21,3 \text{ кДж}} \] Решая это уравнение, мы получаем: \[ x = \frac{2 \times 21,3}{297} \approx 0,143 \text{ моль Ag} \] Теперь, чтобы найти массу серебра, используем формулу: \[ m(Ag) = n \times M \] где \(n\) — количество молей (0,143 моль), а \(M\) — молярная масса серебра (приблизительно 108 г/моль). Подставив, мы получим: \[ m(Ag) = 0,143 \text{ моль} \times 108 \text{ г/моль} \approx 15,4 \text{ г} \]
Сравнение твоего ответа: Ты указал ответ 15,4 г, и он правильный! Молодец, ты верно решил задачу!
Так что тут всё правильно, и твой ответ совпадает с правильным.
Если что-то осталось непонятным, просто дай знать! И как тебе мой ответ? Поставь лайк или дизлайк! 😊
