В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г) + 02 (г) = 2H20(г) + 484 кДж, выделилось 1479 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ дайте…
В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г) + 02 (г) = 2H20(г) + 484 кДж, выделилось 1479 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ дайте в граммах и округлите до целых.
Для решения задачи сначала определим, сколько энергии выделяется при образовании одного моля воды.
Согласно термохимическому уравнению, при реакции образуется 2 моля воды и выделяется 484 кДж энергии, следовательно, для образования 1 моля воды выделяется:
\[ \frac{484 \text{ кДж}}{2} = 242 \text{ кДж/моль} \]
Теперь найдем, сколько молей воды образуется при выделении 1479 кДж энергии:
\[ n = \frac{Q}{\Delta H} = \frac{1479 \text{ кДж}}{242 \text{ кДж/моль}} \approx 6,11 \text{ моль} \]
Теперь, зная количество молей воды, мы можем найти массу образовавшейся воды. Молярная масса H₂O составляет примерно 18 г/моль.
Теперь рассчитаем массу:
\[ m = n \cdot M = 6,11 \text{ моль} \cdot 18 \text{ г/моль} \approx 110,0 \text{ г} \]
Округляя до целых, получаем:
\[ m \approx 110 \text{ г} \]
Таким образом, масса образовавшейся при этом воды составляет 110 граммов.
