. Какой объем кислорода потребуется для получения 85 г оксида серы (IV)

Чтобы рассчитать объем кислорода, необходимого для получения 85 г оксида серы (IV), начнем с уравнения реакции между серой и кислородом:

\[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \]

Сначала определим молекулярную массу оксида серы (IV) (SO₂):

• Молекулярная масса серы (S) = 32 г/моль.
• Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.
• Молекулярная масса SO₂ = 32 + (16 × 2) = 32 + 32 = 64 г/моль.

Теперь мы можем вычислить, сколько молей оксида серы содержится в 85 г:

\[ n(SO_2) = \frac{маса}{молекулярная\ масса} = \frac{85\ г}{64\ г/моль} \approx 1,328\ моль \]

Согласно уравнению реакции, 1 моль SO₂ образуется из 1 моля кислорода (O₂). Это значит, что для получения 1,328 моль SO₂ потребуется 1,328 моль кислорода.

Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.):

При н.у. 1 моль газообразного вещества занимает объем 22,4 л. Таким образом, объем кислорода можно рассчитать следующим образом:

\[ V(O_2) = n(O_2) \times 22,4\ л/моль = 1,328\ моль \times 22,4\ л/моль \approx 29,7\ л \]

Таким образом, для получения 85 г оксида серы (IV) потребуется примерно 29,7 литров кислорода.