смесь магния и серебра массой 7,2 г обработали достаточным количеством разбавленной серной кислоты обьем выделившегося газа н.у составил 6.72 л. рассчитайте массовую долю в %…
Смесь магния и серебра массой 7,2 г обработали достаточным количеством разбавленной серной кислоты обьем выделившегося газа н.у составил 6.72 л. рассчитайте массовую долю в % каждого металла в смеси
Для решения данной задачи начнем с разбора реакции, которая происходит при взаимодействии магния и серебра с разбавленной серной кислотой.
Определим реакцию:
- Магний (Mg) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄) с образованием водорода (H₂) и сульфата магния (MgSO₄): \[ Mg + H₂SO₄ \rightarrow MgSO₄ + H₂↑ \]
Серебро (Ag), в отличие от магния, не реагирует с разбавленной серной кислотой, поэтому в данной реакции выделяется только водород от магния.
Используем закон Авогадро: В нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Для определения количества молей водорода, выделившихся в результате реакции, используем формулу: \[ n(H₂) = \frac{V}{22.4} \] где \( V = 6.72 \, л \).
Подставляем: \[ n(H₂) = \frac{6.72}{22.4} \approx 0.3 \, \text{моль} \]
Рассчитаем количество магния: По уравнению реакции видно, что 1 моль Mg дает 1 моль H₂. Следовательно, чтобы получить 0.3 моль H₂, нужно 0.3 моля Mg.
Масса магния (M(Mg) = 24 г/моль): \[ m(Mg) = n(Mg) \times M(Mg) = 0.3 \times 24 = 7.2 \, г \]
Определим, что в исходной смеси был только магний: Поскольку масса всей смеси составила 7.2 г и вся эта масса использовалась магнием, то серебра в смесях не оказалось. На это указывает отсутствие реакции серебра с кислотой.
Рассчитаем массовые доли: \[ \text{Массовая доля магния} (w(Mg)) = \frac{m(Mg)}{m(смеси)} \times 100\% = \frac{7.2}{7.2} \times 100\% = 100\% \]
Поскольку серебра в смеси не было: \[ \text{Массовая доля серебра} (w(Ag)) = 0\% \]
Ответ:
- Массовая доля магния: 100%
- Массовая доля серебра: 0%
