определи суммарное количество электронов, принятых окислителем от восстановителя в ходе окислительно-восстановительной реакции Mg+Cl2=MgCl2
Чтобы определить суммарное количество электронов, принятых окислителем от восстановителя в ходе данной окислительно-восстановительной реакции, нужно рассмотреть изменения степеней окисления веществ.
В реакции:
\[ \text{Mg} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{MgCl}_2 \]
Магний (Mg) имеет степень окисления 0 в элементарном состоянии и переходит в степень окисления +2 в MgCl2. Это указывает на то, что магний отдает 2 электрона: \[ \text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e^- \]
Хлор (Cl) в молекуле Cl₂ имеет степень окисления 0 и переходит в степень -1 в MgCl₂. Поскольку у нас два атома хлора, они принимают в сумме 2 электрона: \[ \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^- \]
Таким образом, общее количество электронов, принятых окислителем (хлором), равно 2.
В результате, суммарное количество электронов, отданных восстановителем (магнием), равно количеству принятых электронами окислителем, что составляет 2 электрона.
