Дано : m=20кг дельта t=50⁰C C=0,46КДж/кг*⁰С нн: Q-?

Чтобы найти количество тепла \( Q \), которое необходимо для изменения температуры массы \( m \) в пределах определенного диапазона \( \Delta t \), можно использовать формулу:

\[ Q = m \cdot C \cdot \Delta t \]

где:

• \( Q \) — количество тепла (в кДж),
• \( m \) — масса (в кг),
• \( C \) — удельная теплоемкость (в кДж/кг·°C),
• \( \Delta t \) — изменение температуры (в °C).

Теперь подставим известные значения:

• \( m = 20 \, \text{кг} \)
• \( C = 0.46 \, \text{кДж/кг·°C} \)
• \( \Delta t = 50 \, \text{°C} \)

Подставляем в формулу:

\[ Q = 20 \, \text{кг} \cdot 0.46 \, \text{кДж/кг·°C} \cdot 50 \, \text{°C} \]

Теперь произведем вычисления:

1. Сначала умножим массу на удельную теплоемкость: \[ 20 \cdot 0.46 = 9.2 \, \text{кДж/°C} \]

2. Затем умножим полученное значение на изменение температуры: \[ 9.2 \cdot 50 = 460 \, \text{кДж} \]

Итак, количество тепла \( Q \), необходимое для нагрева массы в заданных условиях, составляет \( 460 \, \text{кДж} \).