Дана схема окислительно-восстановительной реакции: 1)FeS2+O2=Fe2O3+SO2 1. Составить электронный баланс этой реакции. Ответ: 2. Указать окислитель и восстановитель. Ответ:…

Давайте подробно рассмотрим обе реакции.

1) Окислительно-восстановительная реакция:

FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2

1. Составить электронный баланс этой реакции.

В этой реакции происходит следующий процесс:

• Железо (Fe) из FeS2 окисляется, переходя из степени окисления +2 до +3 в Fe2O3.
• Сера (S) из FeS2 подвергается восстановлению, переходя из степени окисления -1 в +4 в SO2.

Теперь определим изменения степеней окисления:

• Fe: +2 (в FeS2) → +3 (в Fe2O3) — потеря 1 электрона (окисление).
• S: -1 (в FeS2) → +4 (в SO2) — приобретение 5 электронов (восстановление).

Теперь составим электронный баланс. Для этого мы можем умножить окисление железа на 5, чтобы уравновесить с изменением серы:

• 5 * Fe^{+2} = 5 * Fe^{+3} + 5e^{-}
• S^{-1} + 5e^{-} = S^{+4}

Таким образом, реакция уравновешивается.

2. Указать окислитель и восстановитель.

• Окислитель: \( O_2 \) (потеря электронов).
• Восстановитель: \( FeS_2 \) (получение электронов).

3. Расставить коэффициенты в уравнении реакции.

Сначала расставим неокисленные элементы: \( 4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2 \).

Уравнение реакции с коэффициентами: \[ 4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2 \]

2) Окислительно-восстановительная реакция:

HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O

1. Составить электронный баланс этой реакции.

• Сера в \( H_2S \) окисляется с -2 до +6 в \( H_2SO_4 \) (потеря 8 электронов).
• Азот в \( HNO_3 \) восстанавливается с +5 до +2 в \( NO \) (приобретение 3 электронов).

Для формирования электронного баланса уравновесим изменения:

• 8 электронов (сера) требует 8/3 = 2.67 моль \(HNO_3\).
• Изменение \( H_2S \): 1 молекула окисляется, изменяя на 8 электронов.

Чтобы сбалансировать, умножим на 3:

• На 3 моль серы: 1 моль \( H_2S \) (+8 э).
• На 8 электронов нужно 3 моль \(HNO_3\) (-3 э), что дает нам уравновешивание.

2. Указать окислитель и восстановитель.

• Окислитель: \( HNO_3 \) (он отдает электроны).
• Восстановитель: \( H_2S \) (он принимает электроны).

3. Расставить коэффициенты в уравнении реакции.

В итоге можно записать сбалансированное уравнение реакции как: \[ 3HNO_3 + H_2S \rightarrow H_2SO_4 + 3NO + 2H_2O \]

Таким образом, мы проработали обе реакции, определив их электронные балансы, окислители и восстановители, а также расставили коэффициенты. Если возникнут дополнительные вопросы, с удовольствием помогу!