Укажите процессы, в которых равновесие смещается вправо при нагревании: AH<0 A Zn2 (p) + 4H2O(ж) [Zn(H2O)4]2 (p) Б H3CO3(p)… "H2O(ж) + CO2(r) ДН<0 B H2CO3(p)"H(p) + HCO3 (p) AH<0 Г Zn(тв) + H2O(ж) Zn2 (p) + H2(г) AН>0 Д [Zn(H2O).]* (p) + 2ОH(р) … [Zn(OH),]*(p) + 4H2O(ж) ДН<0

Для определения процессов, в которых равновесие смещается вправо при нагревании, необходимо учитывать знак энтальпии реакции (ΔH). В соответствии с принципом Ле Шателье, если реакция экзотермическая (ΔH < 0), то при увеличении температуры равновесие смещается влево. В случае эндотермических реакций (ΔH > 0) равновесие смещается вправо.

Теперь проанализируем предложенные реакции:

А. Zn2 (p) + 4H2O(ж) ⇌ [Zn(H2O)4]2 (p)

• Здесь нужно знать знак ΔH. Если он < 0, равновесие сместится влево при нагревании.

Б. H3CO3(p) ⇌ H2O(ж) + CO2(g)

• ΔH < 0 (экзотермическая). При нагревании равновесие сместится влево.

В. H2CO3(p) ⇌ H+(p) + HCO3-(p)

• ΔH < 0 (экзотермическая). При нагревании равновесие сместится влево.

Г. Zn(тв) + H2O(ж) ⇌ Zn2 (p) + H2(г)

• ΔH > 0 (эндотермическая). При нагревании равновесие сместится вправо.

Д. [Zn(H2O)6]2+ (p) + 2OH-(p) ⇌ [Zn(OH)4]2- (p) + 4H2O(ж)

• ΔH < 0 (экзотермическая). При нагревании равновесие сместится влево.

Таким образом, единственный процесс, в котором равновесие смещается вправо при нагревании, - это процесс Г.