Укажите реакцию среды следующих солей: нитрат меди (2), бромид калия, сульфат магния, сульфид на-трия. Для выделенного вещества приведите уравнения гидролиза в молекулярном и нонном виде.

Для каждого из указанных солей определим реакцию среды и запишем уравнения гидролиза для тех из них, которые могут произвести кислую или щелочную реакцию.

1. Нитрат меди (II) (Cu(NO₃)₂):

   • Реакция среды: кислая (из-за ионов Cu²⁺, которые могут гидролизоваться).
   • Уравнение гидролиза:
     • Молекулярное: \[ \text{Cu}^{2+} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Cu(OH)}^+ + \text{H}^+ \]
     • Ионное: \[ \text{Cu}^{2+} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Cu(OH)}^+ + \text{H}^+ \]

2. Бромид калия (KBr):

   • Реакция среды: нейтральная (Оба иона K⁺ и Br⁻ не гидролизуются).
   • Гидролиз не происходит.

3. Сульфат магния (MgSO₄):

   • Реакция среды: нейтральная (Mg²⁺ незначительно гидролизуется, но не особо влияет на pH).
   • Гидролиз не происходит.

4. Сульфид натрия (Na₂S):

   • Реакция среды: щелочная (из-за ионов S²⁻, которые реагируют с водой).
   • Уравнение гидролиза:
     • Молекулярное: \[ \text{S}^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HS}^- + \text{OH}^- \]
     • Ионное: \[ \text{S}^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HS}^- + \text{OH}^- \]

Таким образом, из перечисленных солей только нитрат меди (II) и сульфид натрия проявляют кислотные и щелочные свойства соответственно.