Сколько граммов железа образуется при восстановлении 36г оксида железа водородом

Для решения задачи воспользуемся уравнением реакции восстановления оксида железа (FeO) водородом (H2):

\[ \text{FeO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Fe} + \text{H}_2\text{O} \]

1. Посчитаем молекулярные массы:

   • Молярная масса Fe = 56 г/моль
   • Молярная масса O = 16 г/моль
   • Соответственно, молярная масса FeO = 56 + 16 = 72 г/моль.

2. Теперь вычислим, сколько моль FeO содержится в 36 г: \[ n(\text{FeO}) = \frac{m}{M} = \frac{36 \text{ г}}{72 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}. \]

3. В реакции 1 моль FeO дает 1 моль железа (Fe). То есть, 0.5 моль FeO даст 0.5 моль железа.

4. Посчитаем массу железа, которая образуется: \[ m(\text{Fe}) = n(\text{Fe}) \times M(\text{Fe}) = 0.5 \text{ моль} \times 56 \text{ г/моль} = 28 \text{ г}. \]

Таким образом, при восстановлении 36 г оксида железа водородом образуется 28 граммов железа.